Endotérmico e exotérmico são dois termos usados ​​para descrever reações químicas baseadas no fluxo de calor. Veja como eles diferem:

Reações endotérmicas:

- Absorção de calor :As reações endotérmicas absorvem o calor do ambiente para prosseguir.
- Requisito de energia :Essas reações requerem uma entrada de energia, geralmente na forma de calor, para quebrar ligações e formar novas.
- Efeito de temperatura :As reações endotérmicas fazem com que a temperatura do ambiente diminua à medida que o calor é absorvido.
- Exemplos :
- Fotossíntese:As plantas absorvem a energia luminosa do sol para converter dióxido de carbono e água em glicose.
- Derretimento do gelo:O gelo sólido absorve calor para derreter e se transformar em água líquida.

Reações exotérmicas:

- Liberação de calor :As reações exotérmicas liberam calor em seus arredores como subproduto da reação.
- Liberação de energia :Essas reações produzem mais energia do que consomem, e o excesso de energia é liberado na forma de calor.
- Efeito de temperatura :As reações exotérmicas fazem com que a temperatura do ambiente aumente à medida que o calor é liberado.
- Exemplos :
- Combustão:A queima de combustíveis como madeira ou gasolina libera calor e energia luminosa.
- Digestão:A decomposição dos alimentos em nosso corpo libera calor e energia.

Em resumo, as reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, exigindo uma entrada de energia para prosseguir. Eles fazem com que a temperatura do ambiente diminua. Por outro lado, as reações exotérmicas liberam calor no ambiente como subproduto da reação, causando um aumento na temperatura.