A energia de ionização geralmente diminui em um grupo (coluna) na tabela periódica. Essa tendência se deve a vários fatores:

- Aumento da distância do núcleo:à medida que você desce em um grupo, os elétrons de valência ficam mais distantes do núcleo carregado positivamente. A força atrativa entre o núcleo e os elétrons de valência enfraquece com o aumento da distância, facilitando a remoção dos elétrons de valência. Como resultado, a energia de ionização diminui.

- Aumento no tamanho atômico:À medida que você desce em um grupo, o tamanho geral do átomo aumenta devido à adição de mais camadas de elétrons. O tamanho atômico maior significa que os elétrons de valência estão distribuídos por uma área maior, experimentando carga nuclear menos efetiva. A atração mais fraca entre o núcleo e os elétrons de valência leva a energias de ionização mais baixas.

- Efeito de blindagem:As camadas internas de elétrons protegem efetivamente os elétrons de valência da carga positiva do núcleo em átomos mais pesados. Este efeito de blindagem reduz a carga positiva líquida experimentada pelos elétrons de valência, tornando-os mais soltos e mais fáceis de remover. Quanto mais forte for o efeito de blindagem, menor será a energia de ionização.

Em resumo, a diminuição na energia de ionização em um grupo é causada principalmente pelo aumento da distância elétron-núcleo, maior tamanho atômico e aumento do efeito de proteção dos elétrons internos. Esses fatores resultam coletivamente em uma diminuição na energia necessária para remover um elétron de um átomo, resultando em energias de ionização mais baixas à medida que você desce no grupo.