Entalpia (H) e energia interna (U) são propriedades termodinâmicas importantes que medem a energia de um sistema. No entanto, existe uma diferença fundamental entre os dois:a entalpia também leva em consideração a energia associada ao volume do sistema, enquanto a energia interna não.

Energia interna é definido como a soma das energias cinética e potencial de todas as partículas em um sistema. É uma função de estado, o que significa que depende apenas do estado atual do sistema e não de como o sistema chegou a esse estado.

Entalpia é definido como a soma da energia interna de um sistema e o produto da pressão e do volume do sistema. É também uma função de estado, mas é importante notar que a entalpia depende não apenas do estado atual do sistema, mas também do caminho que o sistema percorreu para atingir esse estado.

Essa diferença pode ser ilustrada considerando o exemplo a seguir. Suponha que você tenha um gás que está inicialmente com alta pressão e baixo volume. Se você expandir lentamente o gás, realizando trabalho nas vizinhanças no processo, a energia interna do gás diminuirá porque as partículas no gás terão menos energia cinética. Porém, a entalpia do gás permanecerá a mesma, pois a diminuição da energia interna será exatamente compensada pelo aumento do produto da pressão pelo volume.

Em geral, a entalpia é uma propriedade mais útil do que a energia interna para descrever as mudanças de energia que ocorrem nas reações químicas. Isso ocorre porque as reações químicas geralmente envolvem alterações de volume e a entalpia leva essas alterações em consideração.

Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre entalpia e energia interna:

| Propriedade | Definição | Unidades | Depende de |
|---|---|---|---|
| Energia interna | Soma das energias cinética e potencial de todas as partículas de um sistema | Joules (J) | Apenas o estado atual do sistema |
| Entalpia | Soma da energia interna de um sistema e do produto da pressão e do volume do sistema | Joules (J) | O estado atual do sistema e o caminho que o sistema percorreu para atingir esse estado |