A equação química balanceada para a combustão completa do metano é:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

De acordo com esta equação, 1 mol de metano (CH₄) reage com 2 mols de oxigênio (O₂) para produzir 1 mol de dióxido de carbono (CO₂) e 2 mols de água (H₂O).

A massa molar do metano (CH₄) é 16,04 g/mol, e a massa molar do dióxido de carbono (CO₂) é 44,01 g/mol.

Portanto, a massa de dióxido de carbono produzida a partir da combustão completa de 6,80103 g de metano pode ser calculada da seguinte forma:

Massa de CO₂ produzida =(Massa de CH₄) × (Massa molar de CO₂ / Massa molar de CH₄)

=6,80103 g × (44,01 g/mol / 16,04 g/mol)

=18,0154g

Portanto, a massa de dióxido de carbono produzida a partir da combustão completa de 6,80103 g de metano é 18,0154 g.