No segundo nível de energia (n=2), existem no máximo 8 elétrons que podem ser distribuídos nos subníveis 2s e 2p. O número de oxidação de um elemento no segundo nível de energia pode variar de -2 a +2. Aqui está uma análise dos possíveis números de oxidação para cada subnível:

Subnível 2s:
- O subnível 2s possui um orbital e pode conter no máximo dois elétrons.
- O número de oxidação de um elemento com elétrons apenas no subnível 2s pode ser +2 ou -2.
- Por exemplo, o berílio (Be) com dois elétrons no subnível 2s tem um número de oxidação de +2, enquanto o oxigênio (O) com quatro elétrons no subnível 2s tem um número de oxidação de -2.

Subnível 2p:
- O subnível 2p possui três orbitais (2px, 2py e 2pz) e pode conter no máximo seis elétrons.
- O número de oxidação de um elemento com elétrons apenas no subnível 2p pode variar de -1 a +1.
- Por exemplo, o nitrogênio (N) com cinco elétrons no subnível 2p tem um número de oxidação de -1, enquanto o flúor (F) com sete elétrons no subnível 2p tem um número de oxidação de -1.

É importante notar que o número de oxidação real de um elemento em um composto depende da configuração eletrônica geral e das interações com outros átomos. Os números de oxidação mencionados aqui representam a faixa de valores possíveis para elementos com elétrons apenas no segundo nível de energia.