Os elétrons são configurados em átomos de acordo com a configuração elétron , um arranjo específico que segue o princípio aufbau , regra de hund , e o princípio de exclusão Pauli . Vamos quebrar cada princípio:

1. Princípio de Aufbau:

* Este princípio afirma que os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento dos níveis de energia.
* A ordem de preenchimento é determinada pela regra diagonal , que representa visualmente a ordem do nível de energia.

2. Regra de Hund:

* Esta regra afirma que os elétrons ocuparão individualmente cada orbital dentro de uma subshell antes de dobrar em qualquer orbital.
* Isso maximiza o número de elétrons não emparelhados com rotações paralelas, levando a uma maior estabilidade.

3. Princípio de exclusão de Pauli:

* Este princípio afirma que não há dois elétrons dentro de um átomo ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
* Em termos mais simples, cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons, e esses elétrons devem ter rotações opostas.

Veja como escrever uma configuração de elétrons:

1. Determine o número atômico: Isso informa o número de elétrons no átomo neutro.
2. Use a regra diagonal para determinar a ordem de preencher os orbitais:
* s orbital: Mantém um máximo de 2 elétrons (S De S²)
* p orbital: Possui um máximo de 6 elétrons (p¹, p², p³, p⁴, p⁵, p⁶)
* d orbital: Possui um máximo de 10 elétrons (d descar, d², d³, d⁴, d⁵, d⁶, d⁷, d⁸, d⁹, d bragada)
* f orbital: Possui um máximo de 14 elétrons (f², f², f³, f⁴, f⁵, f⁶, f⁷, f⁸, f⁹, f ho, f ho, f¹², f¹³, ftante
3. Escreva a notação orbital: Comece com o nível de energia mais baixo e suba para cima, indicando o número de elétrons em cada sub -Shell.

Por exemplo, a configuração de elétrons do carbono (número atômico 6) é:

1S² 2S² 2P²

Aqui está um detalhamento:

* 1s²: 2 elétrons no 1s orbital (nível de energia mais baixo)
* 2S²: 2 elétrons no orbital 2s
* 2p²: 2 elétrons no orbital 2p. Como existem três orbitais 2p (2px, 2py, 2pz), a regra de Hund nos diz que cada um desses orbitais terá um elétron antes que algum seja dobrado.

Pontos -chave a serem lembrados:

* Exceções: Existem algumas exceções ao princípio da Aufbau, especialmente para metais de transição e lantanídeos.
* Notação de abreviação: Para configurações mais longas de elétrons, você pode usar a configuração de elétrons do Noble Gas anterior como atalho.
* Configuração de elétrons e propriedades químicas: O arranjo de elétrons em um átomo afeta diretamente seu comportamento de reatividade e ligação.

Deixe -me saber se você quiser que eu explique a configuração de elétrons de um elemento específico!