Veja como determinar a configuração eletrônica de ferro (Fe), número atômico 26:

1. Princípio de Aufbau:

* Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento dos níveis de energia.
* A ordem é:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, ...

2. Regra de Hund:

* Os elétrons preenchem orbitais individualmente antes de dobrar no mesmo orbital.
* Cada orbital dentro de uma subshell recebe um elétron antes que qualquer orbital receba dois elétrons.

3. Princípio de exclusão de Pauli:

* Não há dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
* Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons com rotações opostas.

Configuração eletrônica:

1. 1S²: A primeira concha (n =1) possui uma subscel (s) que contém 2 elétrons.
2. 2S²: A segunda concha (n =2) possui uma sub -shell S que contém 2 elétrons.
3. 2p⁶: A segunda concha (n =2) também possui uma sub -Shell P que contém 6 elétrons.
4. 3s²: A terceira concha (n =3) possui uma sub -shell S que contém 2 elétrons.
5. 3p⁶: A terceira concha (n =3) também possui uma sub -Shell P que possui 6 elétrons.
6. 4S²: A quarta concha (n =4) possui uma sub -shell S que contém 2 elétrons.
7. 3d⁶: A terceira concha (n =3) também possui uma sub -shell d que contém 10 elétrons. Possui 6 elétrons neste caso.

Portanto, a configuração eletrônica completa do ferro (Fe) é:

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d⁶

ou de uma forma mais compacta:

[ar] 4s² 3d⁶ (onde [AR] representa a configuração eletrônica do argônio, que é o gás nobre que precede o ferro)