Na eletroplicação, o ânodo é o eletrodo positivo onde oxidação acontece. Aqui está o que acontece no ânodo:

* Os íons metálicos são liberados: O ânodo é normalmente feito com o mesmo metal que você deseja depositar no cátodo (o objeto sendo banhado). Quando uma corrente elétrica flui através da solução eletrolítica, os átomos de metal no ânodo perdem elétrons e se tornam íons carregados positivamente. Esses íons então se dissolvem na solução eletrolítica.
* reação de oxidação: Esse processo de átomos de metal que perde os elétrons é chamado de oxidação. O próprio ânodo é consumido à medida que se dissolve no eletrólito.

Essencialmente, o ânodo é a fonte dos íons metálicos que eventualmente serão depositados no cátodo para criar o revestimento.

Aqui está uma analogia simplificada:imagine o ânodo como um "doador de metal", fornecendo os blocos de construção para o revestimento. O cátodo é o "receptor" onde os íons metálicos são depositados.

Aqui está um exemplo: No revestimento de cobre, um ânodo de cobre é usado. Quando a eletricidade é aplicada, os íons de cobre (Cu²⁺) são liberados do ânodo e viajam através da solução eletrolítica para o cátodo, onde são reduzidos a metal de cobre e depositados na superfície do objeto que está sendo revestido.