Galvanoplastia é um processo onde os íons de um metal são transferidos por um campo elétrico em uma solução para revestir um objeto condutor. Metais mais baratos, como o cobre, podem ser galvanizados com prata, níquel ou ouro para dar a eles uma camada protetora. Uma aplicação comum disso foi com a produção de automóveis, onde as peças de aço eram revestidas com cobre, depois com níquel e finalmente com cromo para fornecer proteção externa contra temperatura e clima. Podemos calcular o tempo que levará para galvanizar 1 mole do metal dado o metal sendo eletrodepositado e a corrente sendo aplicada.

Veja a equação química para determinar quantos elétrons são necessários para 1 mole do metal. sendo galvanizado. Usando um exemplo, se pegarmos Cu de cobre como nosso metal com 25 amperes, então cada mole de Cu ++ de cobre precisará de 2e elétrons.

Use a equação Q = n (e) * F para resolver Q. Q é a quantidade de eletricidade ou carga nos coulombos C, n (e) é o número de mols de elétrons e F é a constante de Faraday 96.500 C mole-1. Usando nosso exemplo onde precisamos 2e para cada mol de cobre: ​​

Q = n (e) * FQ = 2mol * 96.500 C /mol Q = 193.000 C

Determine o tempo que vai pegue para galvanizar uma mole do metal usando a equação t = Q /I. Q é a quantidade de eletricidade nos coulombs C, eu é a corrente nos ampères A e t é o tempo em segundos. Usando nosso exemplo:

t = Q /I = (193.000 C) /(25 A) t = 7720 segundos = 7720 segundos /(3600 segundos /h) = 2.144 horas

TL ; DR (Demasiado longo; não leu)

As equações podem ser invertidas para calcular a quantidade de metal depositada quando dado o tempo e a corrente.