O potássio (K) é um elemento químico com o número atômico 19. O potássio puro é um metal branco que é muito macio e queima na água. Tem poucos usos na forma elementar, uma vez que é tão reativo com a água, mas os compostos de potássio têm uma ampla gama de aplicações, especialmente como fertilizante. O potássio foi isolado pela primeira vez por Sir Humphry Davy em 1807, submetendo cinzas de madeira derretida à eletricidade em um processo chamado eletrólise. Este método ainda é realizado hoje como um simples experimento de química.

Examine a reação que será demonstrada por este experimento. Isto é dado pela seguinte equação: KOH + eletricidade - > K + + OH- onde o hidróxido de potássio (KOH) é dividido em seus componentes de metal de potássio (K +) e o íon de hidróxido (OH-).

Conecte um fio a cada eletrodo da bateria. O fio no terminal positivo será o ânodo e o fio no terminal negativo será o cátodo. O metal de potássio se acumulará no ânodo.

Coloque as cinzas de madeira em um prato de metal e aqueça as cinzas com o bico de Bunsen, para que a cinza fique totalmente branca e derreta. Este material é chamado de potassa e deve ser extremamente rico em hidróxido de potássio.

Remova o calor e coloque imediatamente a bateria em extremidades opostas da cinza derretida. Mantenha-os lá até que a cinza fundida se torne um metal fundido. Remova os eletrodos quando a reação estiver completa.

Despeje o metal da Etapa 4 na segunda panela e deixe o metal esfriar. Este metal deve ser altamente concentrado de potássio.

Aviso

Armazenar metal de potássio em óleo mineral para máxima segurança. O potássio é extremamente reativo com a água e deve ser armazenado em um ambiente completamente seco.