Por Evelyn Trimborn, atualizado em 24 de março de 2022

Os átomos consistem em prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons carregam uma carga positiva, os nêutrons são neutros e os elétrons carregam uma carga negativa. Os elétrons orbitam o núcleo em camadas, e o arranjo dos elétrons determina se um átomo pode formar íons positivos ou negativos.

Energia de Ionização

Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou molécula. Os elementos que já possuem uma camada externa completa de oito elétrons (os gases nobres) são tipicamente estáveis, enquanto aqueles com menos ou mais de oito elétrons têm ligações mais fracas ou mais fortes que podem ser influenciadas pela energia de ionização.

Ionização Positiva

Um íon positivo (cátion) se forma quando um átomo perde um ou mais elétrons. Por exemplo, o sódio (Na) possui 11 prótons e 11 elétrons, com um único elétron de valência em sua camada externa. Este elétron de valência está fracamente ligado e pode ser removido por energia de ionização, deixando o átomo com uma carga líquida positiva:Na⁺.

Ionização Negativa

Um íon negativo (ânion) se forma quando um átomo ganha um elétron. O flúor (F), com sete elétrons de valência, é altamente eletronegativo. Quando aceita um elétron extra, completa seu octeto e carrega uma carga líquida negativa:F⁻.

Em ambos os casos, o processo de ionização altera a contagem de electrões, alterando a carga do átomo enquanto preserva a sua identidade global.