Por Angie Chipera Atualizado em 24 de março de 2022

Embora tanto os metais de transição como os metais de transição internos ocupem blocos adjacentes na tabela periódica, suas configurações eletrônicas e reatividade divergem acentuadamente. Dentro da série de transição interna, os lantanídeos e os actinídeos apresentam comportamentos distintos, apesar de ambos serem classificados como elementos de terras raras.

Número Atômico

O número atômico de um elemento – sua contagem de prótons – define sua posição na tabela periódica. Os metais de transição abrangem os números atômicos 21 a 118, abrangendo também os metais de transição internos.

Estrutura Atômica

Ambos os grupos partilham uma estrutura de bloco d, embora os seus padrões de ocupação de electrões sejam diferentes. Metais de transição internos, com envolvimento de elétrons f, são mais propensos à perda de elétrons, normalmente formando estados de oxidação +3 em comparação com os estados +2 comuns em metais de transição.

Lantanídeos

Os lantanídeos, numerados de 57 (La) a 71 (Lu), compartilham perfis de reatividade consistentes. Esses metais macios e maleáveis ​​são altamente reativos, oxidando-se facilmente no ar e desempenham papéis cruciais em eletrônica, catálise e materiais avançados.

Actinídeos

Os actinídeos abrangem os números atômicos 89 (Ac) a 103 (Lr) e são universalmente radioativos. O urânio e o plutônio, os dois actinídeos que ocorrem naturalmente, sustentam a energia nuclear e as armas, enquanto todos os actinídeos mais pesados ​​são sintéticos.

Referências

• \"Química\"; Karen Timberlake; 2009
• \"Química\"; John C. Kotz, e outros; 1999