Por Chris Deziel Atualizado em 24 de março de 2022
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Para determinar a massa molecular de um composto, é necessário conhecer sua fórmula molecular e a massa atômica de cada elemento constituinte. As massas atômicas, expressas em unidades de massa atômica (amu), estão listadas sob o símbolo de cada elemento na tabela periódica. Por definição, a massa atômica de um elemento é igual à massa de um mol desse elemento em gramas. Uma toupeira contém o número de Avogadro (6,02 × 10
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) de átomos ou moléculas.
TL;DR (muito longo; não li)
Adicione as massas atômicas de todos os átomos na fórmula de uma molécula para obter a massa de um mol em gramas.
A Fórmula Molecular
Os átomos se ligam de acordo com a distribuição dos elétrons de valência. Os compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl), consistem em um átomo de cada um de dois elementos diferentes. Gases covalentes como hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) contêm dois átomos idênticos. Moléculas complexas, principalmente compostos orgânicos, podem conter dezenas de átomos; por exemplo, a glicose (C₆H₁₂O₆) contém 24 átomos.
Independentemente do tamanho, o método de cálculo é idêntico:procure a massa atômica de cada elemento, multiplique pela sua contagem na fórmula e depois some todas as contribuições. O resultado é a massa molar em gramas.
Procurando Números de Massa Atômica
Os elementos são organizados na tabela periódica aumentando o número atômico, que é igual ao número de prótons no núcleo. O hidrogênio, com um próton, é o primeiro; o oxigênio, com oito prótons, é o oitavo. O número atômico difere da massa atômica porque os nêutrons também contribuem para a massa. Os elétrons são desprezíveis em massa. A massa atômica – soma de prótons e nêutrons – está listada abaixo do símbolo de cada elemento.
Arredonde para o número inteiro mais próximo: Os valores de massa atômica geralmente incluem decimais devido à variação isotópica natural. Para fins mais práticos, arredonde para o número inteiro mais próximo. Por exemplo, a massa listada do oxigênio é 15,999; o arredondamento dá 16, o que significa que um mol de oxigênio pesa 16g.
Exemplo
Qual é a massa molecular da glicose em gramas? A fórmula da glicose é C₆H₁₂O₆. Na tabela periódica, carbono (C) =12amu, hidrogênio (H) =1amu, oxigênio (O) =16amu. A massa molar é igual a (6×12)+(12×1)+(6×16)=180g/mol. Assim, um mol de glicose tem massa de 180g. Para encontrar a massa de vários moles, multiplique 180g pelo número de moles.
