Por Oxana Fox
Atualizado em 24 de março de 2022

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Em química, a concentração pode ser expressa de várias maneiras. A molaridade informa quantos moles de um soluto estão presentes em um litro de solução, enquanto a porcentagem em peso indica a massa do soluto em relação à massa total da solução. A conversão entre essas duas unidades é essencial para preparar soluções, interpretar dados experimentais e resolver problemas de livros didáticos.

Etapa 1 – Identificar as massas atômicas

Procure as massas atômicas de cada elemento do composto dissolvido na Tabela Periódica. Para o cloreto de potássio (KCl), o potássio (K) tem massa atômica de 39 u e o cloro (Cl) 35,5 u.

Etapa 2 – Calcular a massa molar

Multiplique cada massa atômica pelo número de átomos desse elemento na fórmula e some os resultados. Para KCl:
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.

Etapa 3 – Determinar a massa do soluto em 1 L

Multiplique a massa molar pela molaridade para descobrir quantos gramas de soluto estão presentes em um litro. Uma solução de KCl 0,5 M contém 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ = 37,25 g de sal.

Etapa 4 – Encontre a massa total da solução

Use a densidade da solução para calcular sua massa por litro. Se a densidade for 1,1 gmL⁻¹, então 1 L (1.000 mL) pesa 1,1 × 1.000 = 1.100 g.

Etapa 5 – Converter para porcentagem de peso

Divida a massa do soluto pela massa total da solução e multiplique por 100:
(37,25 g ÷ 1.100 g) × 100 = 3,39 % p/p.