Como identificar prótons, nêutrons e elétrons em um isótopo

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Os átomos são compostos de um núcleo denso contendo prótons carregados positivamente e nêutrons eletricamente neutros, cercados por elétrons carregados negativamente que ocupam orbitais definidos. Os prótons e os nêutrons são cerca de 2.000 vezes mais pesados que os elétrons, portanto representam quase toda a massa de um átomo. Para cada elemento, o número de prótons no núcleo é fixo – o carbono, por exemplo, sempre tem seis prótons. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, mas os elétrons podem ser ganhos ou perdidos durante as reações químicas. A contagem de nêutrons varia entre átomos do mesmo elemento, dando origem a isótopos. Dominar esses conceitos permite calcular a composição subatômica de qualquer isótopo.

Etapa 1:Identifique o número de massa

O número de massa aparece como sobrescrito antes do símbolo do elemento ou depois de um hífen, por exemplo, 235U ou U‑235 . Este número representa a contagem total de prótons mais nêutrons.

Etapa 2:contar os prótons

Localize o número atômico do elemento na tabela periódica. O número atômico é a contagem de prótons em cada átomo desse elemento. O urânio (U) tem um número atômico de 92, então cada núcleo de urânio contém 92 prótons.

Etapa 3:Determinar a contagem de elétrons

Verifique se há uma notação de carga no símbolo - um número positivo ou negativo sobrescrito (por exemplo, 235U(4⁺) ). Uma carga positiva significa que o átomo perdeu tantos elétrons; uma carga negativa indica elétrons ganhos. Se nenhuma carga for mostrada, o átomo é neutro e sua contagem de elétrons é igual à contagem de prótons. Para 235U(4⁺) , a contagem de elétrons é 92 – 4 = 88.