Por Riti Gupta Atualizado em 30 de agosto de 2022

Antes de determinar se um composto é polar, você precisa determinar se as ligações desse composto são polares ou não. Você também deve determinar a geometria molecular das ligações e de quaisquer pares isolados de elétrons.

Antes de falar sobre se um composto inteiro é polar ou não, dê uma olhada no que determina se uma ligação é polar ou não. Você pode então aplicar essas regras para determinar se cada molécula é polar ou apolar.

O que torna um vínculo polar?

O que torna um vínculo polar?

Uma molécula é polar se uma parte dela tiver uma carga parcial positiva , e a outra parte tem uma carga negativa parcial .

Quando em uma ligação, os átomos podem compartilhar elétrons (covalente) ou cedê-los (iônico). O átomo que mantém os elétrons mais próximos terá, portanto, carga mais negativa do que o outro átomo.

A eletronegatividade é uma medida de quanto um determinado elemento deseja elétrons. Na seção Recursos você encontrará uma tabela periódica que informa a eletronegatividade de cada elemento. Quanto maior esse número, mais um átomo desse elemento “consumirá” os elétrons em uma ligação. Por exemplo, o flúor é o elemento mais eletronegativo.

Os valores de eletronegatividade podem ajudá-lo a determinar que tipo de ligação existe entre dois átomos. É provável que a ligação seja iônica ou covalente? Para fazer isso, encontre o valor absoluto da diferença entre as eletronegatividades dos dois átomos. Com base neste valor, a tabela a seguir informa se a ligação é uma ligação covalente polar, uma ligação covalente ou uma ligação iônica.
Tipo de ligação Diferença de eletronegatividade covalente puro <0,4 covalente polar entre 0,4 e 1,8 iônico> 1,8
Pense na água. Qual é a diferença de eletronegatividade entre os átomos da água? A diferença de eletronegatividade entre H (2,2) e O (3,44) é 1,24. Como tal, a ligação é covalente polar.

Polaridade da ligação e polaridade da molécula

Polaridade da ligação
e polaridade molecular

Como você viu acima, uma ligação dentro de uma molécula pode ser polar. O que isso significa para toda a molécula?

Ao determinar a polaridade da molécula, todas as ligações devem ser consideradas . Isso significa que a carga parcial vetorial de cada ligação deve ser somada. Se eles se cancelarem, a molécula pode não ser polar. Se sobrarem componentes do vetor, a ligação é polar.

Para encontrar a direção desses vetores, é necessário examinar a geometria molecular das ligações. Você pode descobrir isso por meio da teoria da repulsão de pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).

A teoria começa com a ideia de que os pares de elétrons na camada de valência de um átomo se repelem (já que cargas semelhantes se repelem). Como resultado, os pares de elétrons em torno de um átomo se orientarão para minimizar as forças repulsivas.

Dê uma olhada na água novamente. A água está ligada a dois hidrogênios e também possui dois pares de elétrons solitários. Tem uma forma curvada tetraédrica.

Para determinar se a molécula é polar ou não, é necessário observar os vetores de carga parcial nas duas ligações da molécula.

Primeiro, existem dois pares de elétrons na molécula, o que significa que haverá um grande vetor de carga parcial negativa nessa direção.

Em seguida, o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio e irá monopolizar os elétrons. Isto significa que o vetor de carga parcial em cada ligação terá uma componente negativa apontando para o oxigênio.

A componente interna do vetor em cada ligação será cancelada. A porção que aponta para o oxigênio não será cancelada. Como resultado, há uma carga líquida parcial negativa em direção ao lado do oxigênio da molécula. Há também uma posição parcial líquida em direção ao lado do hidrogênio da molécula.

Esta análise revela que a água é uma molécula polar .

E quanto ao CH4?

Primeiro, o CH4 não possui pares solitários, uma vez que todos os elétrons estão envolvidos em uma ligação simples entre C e H. O CH4 possui uma geometria molecular tetraédrica.

Em seguida, a ligação CH é covalente, pois a diferença nas eletronegatividades é 0,35. Todas as ligações são covalentes e não haverá um grande momento dipolar. Assim, CH4 é uma molécula apolar.

A diferença entre moléculas polares e apolares pode assim ser encontrada pelos vetores de carga parcial resultantes de cada ligação.