Por Kristen Gonsoir | Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Em química, determinar a contagem exata de partículas representativas – sejam átomos, moléculas, unidades de fórmula ou íons – é essencial para cálculos estequiométricos precisos. Cada substância tem uma composição química bem definida refletida na sua fórmula. A unidade padrão para quantificar a quantidade de uma substância é o mol; um mol contém 6,02×10²³ partículas – conhecido como número de Avogadro.

1. Meça a massa

Pese uma amostra da substância e registre sua massa em gramas. Por exemplo, uma amostra de 36,0 gramas de água.

2. Determine a massa molar

Calcule a massa molar somando as massas atômicas médias dos átomos constituintes da tabela periódica. A massa molar da água é 18,0gmol⁻¹ (2×1,0gpara H+16,0gpara O).

3. Converter massa em mols

Divida a massa medida pela massa molar:36,0g÷18,0gmol⁻¹=2mol de água.

4. Calcular Partículas Representativas

Multiplique o número de moles pelo número de Avogadro:2mol×6,02×10²³partículasmol⁻¹=1,20×10²⁴ partículas.

Materiais necessários

• Balanço analítico
• Tabela periódica (versão eletrônica recomendada)
• Calculadora científica

TL;DR

A precisão da contagem final de partículas é limitada pela medição menos precisa – neste caso, a massa. Se você já conhece os mols, basta multiplicar por 6,02×10²³ para obter a contagem de partículas.