Por Andrew Youngker — Atualizado em 30 de agosto de 2022

As equações iônicas líquidas simplificam a descrição das reações químicas, removendo os íons espectadores, permitindo que os químicos se concentrem nas espécies que realmente mudam durante a reação.

Etapa 1:Escreva a equação molecular balanceada

CH₃COOH + NaOH → H₂O + CH₃COONa

Etapa 2:converter cada composto em sua forma iônica

O ácido acético (CH₃COOH) é um ácido fraco e permanece praticamente indissociado em solução, por isso é mantido como uma molécula inteira. O hidróxido de sódio dissocia-se completamente:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Do lado do produto, a água permanece como H₂O, enquanto o acetato de sódio se dissocia em seus íons:

CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO⁻

Etapa 3:cancelar íons de espectador

O íon Na⁺ aparece em ambos os lados da equação e não participa da reação. É, portanto, um íon espectador e está afastado da expressão final.

Etapa 4:Escreva a equação iônica líquida

(CH₃COOH) + (OH⁻) → (H₂O) + (CH₃COO⁻)

TL;DR

O ácido acético permanece intacto até reagir; lembre-se de incluir cargas adequadas para todos os íons e descartar os íons espectadores para obter a equação iônica líquida.