Por Alan Sembera – Atualizado em 30 de agosto de 2022

Ao estudar a energética de uma reação química, muitas vezes é necessário determinar quantos moles de um reagente estavam envolvidos com base na mudança de energia medida em joules. Como um joule quantifica a energia e um mol quantifica a quantidade de substância, a conversão entre os dois requer o conhecimento da mudança de entalpia da reação por mol (ΔHJmol⁻¹).

Etapa 1 – Identificar a mudança de entalpia padrão da reação

Para cada reação específica, a quantidade de energia liberada ou absorvida por mol de substância é um valor fixo. Por exemplo, a dissolução do hidróxido de sódio em água é exotérmica e libera aproximadamente 55.200J por mol de NaOH.

Etapa 2 – Medir a mudança total de energia

Use dados calorimétricos ou outros métodos confiáveis para determinar o total de joules liberados ou absorvidos durante a reação.

Etapa 3 – Converter joules em moles

Divida a energia medida (em joules) pela variação de entalpia da reação por mol. Se 30.000J foram liberados, o cálculo é 30.000J ÷ 55.200Jmol⁻¹ ≈ 0,54mol de NaOH.