Por Contribuidor | Atualizado em 30 de agosto de 2022

A constante de equilíbrioK_c quantifica a razão entre as concentrações do produto e as concentrações dos reagentes para uma reação conduzida em solução ou fase gasosa, onde todas as espécies são expressas como concentrações molares. Para a reação genérica A+B⇌AB, é definido como

K_c  =[AB]⁄([A][B])

A seguir, percorremos dois exemplos práticos:a oxidação do monóxido de carbono pelo óxido nítrico e a decomposição térmica do bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio).

1. Oxidação de CO por NO

Considere o equilíbrio homogêneo:

CO+2NO⇌CO₂  +N₂ Ó

Dadas as seguintes concentrações molares:

• [CO]=2,0molL⁻¹
• [NÃO]=0,5molL⁻¹
• [CO₂ ]=1,2molL⁻¹
• [N₂ O]=3,0molL⁻¹

Calcule o denominador primeiro:

[CO]×[NO]²=2,0×(0,5)²=1,0mol³L⁻³

A seguir, calcule o numerador:

[CO₂ ]×[N₂ O]=1,2×3,0=3,6mol²L⁻²

Finalmente, divida o numerador pelo denominador:

K_c  =(3,6mol²L⁻²)⁄(1,0mol³L⁻³)=3,6mol⁻¹L⁻¹

2. Decomposição Térmica do Bicarbonato de Sódio

Este equilíbrio heterogêneo envolve bicarbonato de sódio sólido e produtos gasosos:

2NaHCO₃  ⇌Na₂ CO₃  +CO₂  +H₂ Ó

Apenas espécies gasosas aparecem no K_c expressão, porque os sólidos são omitidos. Com as seguintes concentrações:

• [CO₂ ]=1,8molL⁻¹
• [H₂ O]=1,5molL⁻¹

Calcular:

K_c  =[CO₂ ]×[H₂ O]=1,8×1,5=2,7mol²L⁻²

Estes cálculos passo a passo ilustram como determinar K_c para reações homogêneas e heterogêneas.