Um mol de KOH é necessário para neutralizar um mol de HNO3. Aqui está o porquê:

* HNO3 (ácido nítrico) é um ácido monoprótico forte. Isso significa que doa um íon de hidrogênio (H+) por molécula quando dissolvido em água.
* KOH (Hidróxido de Potássio) é uma base monoprótica forte. Isso significa que aceita um íon de hidrogênio (H+) por molécula quando dissolvido em água.

A reação de neutralização é assim:

HNO3 (aq) + KOH (aq) → KNO3 (aq) + H2O (l)

Nesta reação:

* Um mol de HNO3 libera um mol de íons H+.
* Um mol de KOH aceita um mol de íons H+.

Portanto, é necessária uma proporção molar de 1:1 para a neutralização completa.