O ácido clorídrico (HCl) não reage com ouro (Au).

Aqui está o porquê:

* O ouro é um metal nobre: É altamente não reativo devido à sua configuração eletrônica estável.
* O ácido clorídrico é um agente oxidante fraco: Não é forte o suficiente para oxidar o ouro e quebrar suas ligações químicas.

Para dissolver o ouro, você precisa de um agente oxidante mais forte. Isto é conseguido através de um processo chamado aqua régia , que é uma mistura altamente corrosiva de ácido nítrico concentrado e ácido clorídrico, idealmente numa proporção molar de 1:3.

Em água régia:

* O ácido nítrico atua como oxidante: Ele oxida íons de ouro ($Au^{3+}$) do metal dourado.
* O ácido clorídrico reage com os íons de ouro: Forma ânions tetracloroaurato (III) ($[AuCl_4]^−$), que são solúveis em solução.

A reação na água régia pode ser resumida da seguinte forma:

$Au + 3 HNO_3 + 4 HCl \longrightarrow [AuCl_4]^- + 3NO_2 + H_3O^+ + 2 H_2O$