A Lei de Boyle afirma que o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão se a temperatura e a quantidade de gás permanecerem constantes.

Aqui está o porquê:

* Proporcionalidade inversa: Isso significa que à medida que a pressão aumenta, o volume diminui e vice-versa, mantendo constante o produto da pressão pelo volume.
* Temperatura constante: Se a temperatura mudar, as moléculas do gás se moverão mais rápido ou mais devagar, afetando suas colisões com as paredes do recipiente e alterando a pressão.
* Quantidade constante de gás: Se a quantidade de gás mudar, o número de moléculas que colidem com as paredes do recipiente muda, afetando a pressão.

Em resumo, a Lei de Boyle só se aplica quando a temperatura e a quantidade de gás são mantidas constantes.