Veja como calcular o pH de uma solução contendo 0,16 M de HNO₂ (ácido nitroso) e 0,50 M de NaNO₂ (nitrito de sódio):

Compreendendo a Química

* HNO₂ é um ácido fraco: Ioniza apenas parcialmente em solução.
* NaNO₂ é o sal de sua base conjugada: Fornece o íon nitrito (NO₂⁻) que é a base conjugada do HNO₂.
* A presença do ácido fraco e de sua base conjugada cria uma solução tampão: Esta solução resiste a mudanças no pH.

A Equação de Henderson-Hasselbalch

Usaremos a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH desta solução tampão:

pH =pKa + log([base conjugada]/[ácido])

1. Encontre o pKa do HNO₂:

* O pKa do ácido nitroso (HNO₂) é aproximadamente 3,14. Você pode encontrar esse valor em uma tabela de constantes de dissociação de ácido (valores Ka).

2. Insira as concentrações:

* [ácido] =[HNO₂] =0,16 M
* [base conjugada] =[NO₂⁻] =0,50 M

3. Calcule o pH:

pH =3,14 + log(0,50 / 0,16)
pH =3,14 + log(3,125)
pH ≈ 3,14 + 0,49
pH ≈ 3,63

Portanto, o pH da solução é aproximadamente 3,63.