Veja como determinar a resposta:

* Energia de Ionização: A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso é chamada energia de ionização.
* Tendências periódicas: A energia de ionização geralmente aumenta à medida que você se move:
* Ao longo de um período (da esquerda para a direita): Os átomos têm uma retenção mais forte sobre seus elétrons devido ao aumento da carga nuclear.
* Subir um grupo (de cima para baixo): Os elétrons estão mais distantes do núcleo, tornando-os mais fáceis de remover.

Vamos analisar as opções:

* Sn (lata): Grupo 14, Período 5
* Sr (Estrôncio): Grupo 2, Período 5
* Ser (Berílio): Grupo 2, Período 2
* Br (Bromo): Grupo 17, Período 4

Raciocínio:

* Estrôncio (Sr) e Berílio (Be): Ambos estão no Grupo 2 (metais alcalino-terrosos). Sr está mais abaixo no grupo do que Be, então seu elétron mais externo está mais longe do núcleo e é mais fácil de remover.
* Estanho (Sn) e Bromo (Br): Sn está no Grupo 14, Br está no Grupo 17. O bromo terá uma energia de ionização maior devido à sua maior carga nuclear e maior atração por seus elétrons.

Conclusão:

Com base em tendências periódicas, Estrôncio (Sr) requer menos energia para remover seu elétron mais fracamente ligado.

Portanto, a resposta é (b).