O cloreto de cobalto (CoCl₂) exibe um pico de absorção em aproximadamente 510 nm , que se enquadra na região verde do espectro visível .

Aqui está o porquê:

* Complexos de metais de transição: O cloreto de cobalto forma íons complexos em solução, que são coloridos devido à absorção de certos comprimentos de onda de luz e à transmissão de outros.
* Transições d-Orbitais: A cor surge da absorção de luz que causa transições eletrônicas entre os orbitais d do íon cobalto.
* Teoria do Campo do Ligante: A teoria do campo ligante explica a divisão dos orbitais d na presença de ligantes (como íons cloreto). Esta divisão resulta em diferenças específicas de energia, que correspondem à absorção de certos comprimentos de onda de luz.

Observação: O pico exato de absorvância pode variar ligeiramente dependendo da concentração da solução e do solvente específico utilizado.