Tricloreto de boro (BCl₃ ) é uma molécula apolar. Isto ocorre porque os três átomos de cloro estão dispostos simetricamente em torno do átomo de boro, resultando em uma molécula sem momento dipolar líquido.

Portanto, a força intermolecular dominante no tricloreto de boro é a força de dispersão de Londres .

Aqui está o porquê:

* Forças de Dispersão de Londres: Estas são atrações fracas e temporárias que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro das moléculas. Todas as moléculas experimentam forças de dispersão de Londres, mesmo as apolares.

Embora o tricloreto de boro não tenha interações dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio (que são mais fortes do que as forças de dispersão de Londres), ele ainda experimenta essas forças fracas devido aos seus dipolos induzidos temporários.