Não é correto dizer que os íons moleculares catiônicos são sempre maiores que os aniônicos. O tamanho de um íon, seja ele catiônico ou aniônico, depende de vários fatores:

1. Carga Nuclear: Uma carga nuclear mais elevada (mais prótons no núcleo) levará a uma atração mais forte pelos elétrons, aproximando-os e tornando o íon menor.

2. Número de elétrons: A perda de elétrons (formando um cátion) geralmente leva a um íon menor porque há menos repulsões elétron-elétron. Ganhar elétrons (formando um ânion) geralmente leva a um íon maior devido ao aumento das repulsões elétron-elétron.

3. Configuração eletrônica: A disposição dos elétrons nos orbitais influencia o tamanho. Os elétrons nas camadas externas experimentam menos atração do núcleo e contribuem para um íon maior.

Exemplo:

* Sódio (Na) vs. íon sódio (Na+): O íon sódio é menor que o átomo neutro de sódio porque perdeu um elétron, reduzindo as repulsões elétron-elétron.

* Oxigênio (O) vs. íon óxido (O2-): O íon óxido é maior que o átomo de oxigênio neutro porque ganhou dois elétrons, aumentando as repulsões elétron-elétron.

Portanto, não é possível fazer uma afirmação geral sobre o fato de os íons moleculares catiônicos serem sempre maiores que os aniônicos. O tamanho de um íon depende do elemento específico e do número de elétrons ganhos ou perdidos.

Nota importante: O conceito de "maior" também pode se referir à cobrança do íon. Nesse caso, é verdade que um cátion tem carga positiva, enquanto um ânion tem carga negativa. No entanto, isso não está relacionado ao tamanho dos íons.