Veja como o cloro reage com os íons brometo e iodeto, e as mudanças de cor que você observará:

Reação do cloro com íons brometo

* Reação: O cloro (Cl₂) é um agente oxidante mais forte que o bromo (Br₂). Quando o cloro reage com os íons brometo (Br⁻), ele oxida os íons brometo em bromo.
* Mudança de cor: A solução passará de incolor (íons brometo) para marrom-alaranjado (bromo).
* Equação: Cl₂(aq) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂(aq)

Reação do cloro com íons iodeto

* Reação: O cloro (Cl₂) é um agente oxidante mais forte que o iodo (I₂). Quando o cloro reage com os íons iodeto (I⁻), ele oxida os íons iodeto em iodo.
* Mudança de cor: A solução passará de incolor (íons iodeto) para marrom-avermelhado (iodo).
* Equação: Cl₂(aq) + 2I⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + I₂(aq)

Ponto-chave: Estas reações demonstram as forças relativas dos halogênios como agentes oxidantes. O cloro é o mais forte, seguido pelo bromo e depois pelo iodo.