Não, as quantidades de reagentes e produtos não igual quando o equilíbrio é alcançado.

Aqui está o porquê:

* O equilíbrio é um estado dinâmico: Não é uma situação estática onde a reação parou. Em vez disso, as reações direta e reversa estão ocorrendo na mesma taxa . Isto significa que a taxa de formação de produtos é igual à taxa de formação de reagentes.
* Valores relativos: Embora as *taxas* sejam iguais, as *quantidades* de reagentes e produtos podem ser muito diferentes. As quantidades relativas dependem da constante de equilíbrio (K).
* K> 1: Favorece produtos. Haverá mais produtos do que reagentes no equilíbrio.
* K <1: Favorece os reagentes. Haverá mais reagentes do que produtos em equilíbrio.
* K =1: O equilíbrio é alcançado quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.

Exemplo: Pense em uma reação reversível onde A + B <-> C + D. No equilíbrio, a reação não parou; só que a taxa de formação de C e D é igual à taxa de formação de A e B. Pode haver muito mais C e D presentes, ou muito mais A e B, dependendo do valor de K.