A ligação covalente formada quando os elétrons são igualmente compartilhados entre os átomos é chamada de ligação covalente não polar .

Aqui está o porquê:

* Polaridade: O termo "polar" refere-se à distribuição de carga elétrica dentro de uma molécula. Numa ligação covalente apolar, os elétrons são compartilhados igualmente, o que significa que não há diferença significativa de carga entre os dois átomos.
* Eletronegatividade: A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quando dois átomos têm valores de eletronegatividade semelhantes, eles compartilham elétrons igualmente, resultando em uma ligação covalente apolar.

Exemplos de ligações covalentes não polares:

* H₂ (gás hidrogênio): Ambos os átomos de hidrogênio têm a mesma eletronegatividade, portanto compartilham os elétrons igualmente.
* O₂ (gás oxigênio): Ambos os átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade, portanto compartilham os elétrons igualmente.
* Cl₂ (gás cloro): Ambos os átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, portanto compartilham os elétrons igualmente.

Principal conclusão: Nas ligações covalentes apolares, os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos, resultando em uma distribuição equilibrada de carga.