O cobre metálico não reage com o ácido sulfúrico diluído e frio porque o cobre é menos reativo que o hidrogênio. No entanto, reage com ácido sulfúrico concentrado e quente. Aqui está o que acontece:

Reação:

Cu(s) + 2H₂SO4(conc.) → CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l)

Explicação:

* O ácido sulfúrico concentrado e quente atua como um agente oxidante. Isso significa que ele ganha elétrons e é reduzido.
* O cobre metálico é oxidado para formar íons cobre (II) (Cu²⁺).
* O ácido sulfúrico é reduzido ao gás dióxido de enxofre (SO₂).
* Água é produzida como subproduto da reação.

Observações:

* A reação é exotérmica: O calor é liberado e a mistura de reação fica quente.
* O metal cobre se dissolve: O cobre metálico reage com o ácido sulfúrico e a solução fica azul esverdeada devido à formação de sulfato de cobre (II).
* O gás dióxido de enxofre é produzido: Este gás tem um odor pungente e pode ser detectado pelo seu cheiro característico.

Notas importantes:

* A reação é uma reação redox (oxidação-redução) porque os elétrons são transferidos entre os reagentes.
* A reação requer o uso de ácido sulfúrico concentrado e quente porque o ácido precisa ser um agente oxidante forte e fornecer uma concentração alta o suficiente de íons H⁺ para que a reação prossiga.

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