Quando o cobre metálico é colocado em uma solução de nitrato de zinco, nenhuma reação ocorrerá . Aqui está o porquê:

* A série de reatividade: O cobre é menos reativo que o zinco. Isto significa que o cobre não pode deslocar o zinco da sua solução salina.
* Potencial eletroquímico: O zinco tem um potencial de eletrodo padrão mais negativo que o cobre. Isso significa que o zinco tem maior probabilidade de perder elétrons e ser oxidado, enquanto o cobre tem maior probabilidade de ganhar elétrons e ser reduzido.

Em resumo, a reação entre o cobre e o nitrato de zinco não é termodinamicamente favorável , e nenhuma alteração visível será observada.

O que aconteceria se a situação fosse invertida?

Se o zinco metálico fosse colocado em uma solução de nitrato de cobre, ocorreria uma reação:

* O zinco substitui o cobre: O zinco, sendo mais reativo, deslocaria o cobre da solução. Isto resultaria na formação de nitrato de zinco em solução e na deposição de cobre metálico sólido na superfície do zinco.

Equação para a reação:

Zn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)