Aqui está uma análise dos íons formados pelos elementos que você listou:

Metais

* Sódio (Na): Forma um íon +1 (Na⁺). O sódio está no Grupo 1 da tabela periódica, e os elementos deste grupo tendem a perder um elétron para atingir uma configuração eletrônica estável.
* Alumínio (Al): Forma um íon +3 (Al³⁺). O alumínio está no Grupo 13 e muitas vezes perde três elétrons para atingir uma configuração estável.
* Cálcio (Ca): Forma um íon +2 (Ca²⁺). O cálcio está no Grupo 2 e tende a perder dois elétrons.

Não metais

* Enxofre (S): Forma um íon -2 (S²⁻). O enxofre está no Grupo 16 e normalmente ganha dois elétrons para atingir uma configuração estável.
* Nitrogênio (N): Forma um íon -3 (N³⁻). O nitrogênio está no Grupo 15 e geralmente ganha três elétrons.

Ponto-chave: Os metais normalmente formam íons positivos (cátions), enquanto os não metais normalmente formam íons negativos (ânions).