Essa afirmação está incorreta .

Aqui está o porquê:

* Compostos moleculares são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos (ligações covalentes).
* Água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons nas ligações O-H.
* Alguns compostos moleculares se dissolvem em água porque as moléculas polares de água podem cercar e interagir com as moléculas do composto, separando-as.
* Nem todos os compostos moleculares se dissolvem em água . A capacidade de dissolução de um composto depende da força da atração entre as moléculas de água e as moléculas do composto.
* Alguns compostos moleculares que se dissolvem na água podem conduzir eletricidade porque eles ionizam em solução. Isto significa que eles se decompõem em íons carregados (cátions e ânions). Esses íons são livres para se mover e transportar corrente elétrica.

Exemplos:

* Açúcar (sacarose) é um composto molecular que se dissolve em água, mas não conduz eletricidade porque não ioniza.
* Ácido clorídrico (HCl) é um composto molecular que se dissolve em água e conduz eletricidade porque se ioniza em íons H+ e Cl-.

Principal conclusão: Se um composto molecular conduz eletricidade na água depende de ele se ionizar, e não apenas de se dissolver.