O número de coordenação de ambos os íons em um cristal de cloreto de césio é 8 .

Aqui está o porquê:

* Estrutura: O cloreto de césio (CsCl) cristaliza em uma estrutura cúbica simples. Isso significa que cada íon Cs+ está rodeado por 8 íons Cl-, e cada íon Cl- está rodeado por 8 íons Cs+.

* Número de coordenação: O número de coordenação refere-se ao número de vizinhos mais próximos que um íon possui em uma rede cristalina.

Portanto, ambos os íons Cs+ e Cl- em CsCl têm um número de coordenação de 8.