Não, os átomos nem sempre se ligam a outros átomos.

Aqui está o porquê:

* Gases Nobres: Os gases nobres (hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio, radônio) são muito estáveis por si próprios. Eles têm uma camada externa completa de elétrons, o que os torna muito pouco reativos. Eles não formam ligações prontamente com outros átomos.
* Radicais Livres: Alguns átomos podem existir como entidades únicas e desemparelhados, chamados radicais livres. Esses átomos têm um elétron desemparelhado em sua camada externa, o que os torna altamente reativos. No entanto, nem sempre formam ligações com outros átomos, especialmente se forem altamente instáveis ​​e de curta duração.
* Plasma: No estado de plasma (um gás superaquecido), os átomos podem perder seus elétrons, resultando em uma mistura de íons e elétrons. Embora essas partículas carregadas possam interagir, elas não formam necessariamente ligações químicas tradicionais.

É mais correto dizer que os átomos *tendem* a se ligar a outros átomos para alcançar estabilidade. Eles geralmente fazem isso ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons para preencher suas camadas eletrônicas externas. Esta é a base da ligação química e da formação de moléculas.