Não é correto dizer que quaisquer dois gases específicos na tabela periódica se comportam *perfeitamente* como gases ideais. Aqui está o porquê:

* A lei dos gases ideais é um modelo: A lei dos gases ideais é um modelo teórico que assume que as partículas de gás não têm volume e não interagem umas com as outras. Essas suposições nunca são *completamente* verdadeiras na realidade.
* Desvio de gases reais: Todos os gases reais se desviam até certo ponto do comportamento ideal, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas.

No entanto, alguns gases estão mais próximos do comportamento ideal do que outros em condições normais:

1. Hélio (Ele): O hélio é conhecido por ter um comportamento muito próximo do gás ideal em temperaturas e pressões normais. Isso ocorre porque os átomos de hélio são muito pequenos e interagem fracamente entre si.

2. Néon (Ne): O néon, assim como o hélio, é um gás nobre com forças interatômicas muito fracas. Também exibe um comportamento próximo do ideal em condições padrão.

Nota importante: Mesmo o hélio e o néon se desviarão do comportamento ideal em condições extremas (como pressões muito altas ou temperaturas muito baixas).