A reação que você está descrevendo é a dissolução do metal prateado (Ag) em ácido nítrico (HNO₃) . É uma reação redox onde a prata é oxidada em íons de prata (Ag⁺) e o ácido nítrico é reduzido a dióxido de nitrogênio (NO₂).

Aqui está a equação química balanceada:

3Ag(s) + 4HNO₃(aq) → 3AgNO₃(aq) + 2H₂O(l) + 2NO₂(g)

Aqui está um detalhamento da reação:

* Agência(s): Metal prateado sólido.
* HNO₃(aq): Solução de ácido nítrico.
* AgNO₃(aq): Solução de nitrato de prata.
* H₂O(l): Água líquida.
* NO₂(g): Dióxido de nitrogênio gasoso, que é um gás marrom-avermelhado.

Explicação:

1. Oxidação da Prata: O metal prateado perde elétrons e é oxidado em íons de prata (Ag⁺).
2. Redução do ácido nítrico: O ácido nítrico atua como agente oxidante, aceitando elétrons e sendo reduzido a dióxido de nitrogênio (NO₂).
3. Formação de Nitrato de Prata: Os íons de prata (Ag⁺) reagem com os íons nitrato (NO₃⁻) do ácido nítrico para formar nitrato de prata (AgNO₃), que se dissolve em água.
4. Produção de Água: Os íons de hidrogênio (H⁺) do ácido nítrico reagem com os íons hidróxido (OH⁻) formados durante a reação para produzir água (H₂O).

Pontos principais:

* A reação é exotérmica e libera calor.
* O gás dióxido de nitrogênio é liberado como subproduto, emitindo uma cor marrom-avermelhada.
* A solução de nitrato de prata será incolor.

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