As equações químicas devem sempre estar equilibradas devido à Lei da Conservação da Massa . Esta lei fundamental afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns .

Veja como isso se relaciona com o equilíbrio de equações químicas:

* Os átomos são reorganizados, não criados ou destruídos: As reações químicas envolvem o rearranjo de átomos para formar novas moléculas. Os próprios átomos permanecem inalterados.
* O balanceamento garante átomos iguais em ambos os lados: Ao equilibrar uma equação química, você garante que o mesmo número de átomos de cada elemento apareça nos lados do reagente (materiais iniciais) e do produto (substâncias resultantes) da equação.
* Refletindo a lei: Este equilíbrio reflete o princípio da conservação da massa. Como não é possível criar ou destruir átomos, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.

Exemplo:

A equação desequilibrada para a combustão do metano é:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Esta equação é desequilibrada porque:

* Existem 4 átomos de hidrogênio à esquerda, mas apenas 2 à direita.
* Existem 2 átomos de oxigênio à esquerda, mas 3 à direita.

Para equilibrar, adicionamos coeficientes:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Agora, temos:

* 1 átomo de carbono em ambos os lados
* 4 átomos de hidrogênio em ambos os lados
* 4 átomos de oxigênio em ambos os lados

Esta equação balanceada reflete a Lei da Conservação da Massa, garantindo que a massa total dos reagentes (metano e oxigênio) seja igual à massa total dos produtos (dióxido de carbono e água).