Quando você adiciona um ácido a uma solução aquosa, a concentração de íons hidróxido diminui . Aqui está o porquê:

* Ácidos doam íons H+: Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio (H+) em solução.
* A água se ioniza automaticamente: As moléculas de água podem reagir entre si para formar íons hidrônio (H3O+) e íons hidróxido (OH-):
* 2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)
* Princípio de Le Chatelier: A adição de ácido (H+) desloca o equilíbrio desta reação para a esquerda , favorecendo a formação de moléculas de água e consumindo íons hidróxido (OH-) .

Em resumo:

* Aumentar a concentração de íons hidrogênio (adicionando um ácido) reduz a concentração de íons hidróxido.
* Esta é uma consequência direta da autoionização da água e do princípio de Le Chatelier.

Observação: A relação entre a concentração de íons hidrogênio ([H+]) e a concentração de íons hidróxido ([OH-]) é definida pelo produto iônico da água (Kw):

* Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 a 25°C
* À medida que [H+] aumenta, [OH-] deve diminuir para manter um valor Kw constante.