Moléculas de água (H₂O) e moléculas de oxigênio (O₂) se atraem devido a uma combinação de forças de Van der Waals e interações dipolo induzidas por dipolo . Vamos analisar cada um deles:

1. Forças de Van der Waals:

* Estas são atrações fracas e de curto alcance que surgem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno das moléculas.
* Embora o oxigênio seja uma molécula apolar, ele ainda experimenta momentos temporários e fugazes de distribuição desigual de elétrons, criando dipolos temporários.
* Esses dipolos temporários podem então induzir dipolos temporários em moléculas de água vizinhas, levando a uma atração fraca.

2. Interações dipolo induzidas por dipolo:

* As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma separação permanente de cargas, com uma extremidade positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade negativa (átomo de oxigênio).
* Este dipolo permanente na água pode induzir um dipolo temporário na molécula de oxigênio, mesmo que seja apolar.
* A extremidade positiva da molécula de água será atraída pela extremidade temporariamente negativa da molécula de oxigênio e vice-versa.

No geral, a combinação dessas forças resulta em uma atração fraca entre as moléculas de água e oxigênio. No entanto, é importante notar que estas atrações são significativamente mais fracas do que as fortes ligações de hidrogénio que existem entre as próprias moléculas de água.

Aqui está uma analogia simplificada:

Imagine as moléculas de água como pequenos ímãs com extremidades positivas e negativas. As moléculas de oxigênio são como objetos metálicos não magnetizados. Embora os objetos de metal não grudem fortemente uns nos outros, eles podem ser fracamente atraídos pelos ímãs devido ao campo magnético induzido.