Um metal do grupo 13 seria menos reativo do que um metal do grupo 1. Eis o porquê:

* Configuração Eletrônica: Os metais do grupo 1 têm um elétron de valência, que perdem facilmente para formar um cátion +1. Os metais do grupo 13 têm três elétrons de valência. Embora possam perder esses elétrons para formar um cátion +3, é necessária mais energia para remover três elétrons do que um.
* Energia de Ionização: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Os metais do grupo 13 têm energias de ionização mais altas do que os metais do grupo 1, tornando-os menos propensos a perder elétrons.
* Caráter Metálico: À medida que você avança em um período da tabela periódica, o caráter metálico diminui. Isto significa que os metais do grupo 13 são menos metálicos e, portanto, menos reativos que os metais do grupo 1.

Em resumo, a reatividade dos metais na tabela periódica diminui à medida que você se move da esquerda para a direita ao longo de um período (devido ao aumento da energia de ionização e à diminuição do caráter metálico).