O tipo de equação que descreve uma reação química onde o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados e a massa é conservada é chamada de equação química balanceada .

Aqui está o porquê:

* Conservação da Missa: O princípio fundamental por trás das equações químicas balanceadas é a Lei da Conservação da Massa . Esta lei afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química. Portanto, a massa total dos reagentes (materiais de partida) deve ser igual à massa total dos produtos (substâncias formadas).
* Balanceando a equação: Para garantir a conservação da massa, utilizamos coeficientes (números antes de cada fórmula química) para equilibrar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Este processo é chamado de equilíbrio da equação química .

Exemplo:

A reação do gás hidrogênio (H₂) com o gás oxigênio (O₂) para formar água (H₂O):

Desequilibrado: H₂ + O₂ → H₂O

Equilibrado: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Explicação:

* Na equação não balanceada, existem 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio no lado do reagente, mas apenas 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio no lado do produto.
* Ao adicionar um coeficiente de 2 na frente de H₂O, temos agora 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação. Isto garante que o mesmo número de átomos de cada elemento esteja presente em ambos os lados, satisfazendo a Lei da Conservação da Massa.