Veja como calcular a concentração de íons hidróxido ([OH-]) dado um pH:

Compreendendo o relacionamento

* pH e pOH: pH e pOH estão relacionados entre si através da seguinte equação:pH + pOH =14
* [H+] e [OH-] :A concentração de íons hidrogênio ([H+]) e íons hidróxido ([OH-]) também está relacionada pela seguinte equação:[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 (esta é a constante de produto iônico para água, Kw)

Etapas para calcular [OH-]

1. Calcular pOH: Use a equação pH + pOH =14 para encontrar o pOH.
2. Calcular [OH-]: Use a equação pOH =-log[OH-] para encontrar a concentração de íons hidróxido.

Exemplo:

Digamos que você tenha uma solução com pH 10.

1. Calcular pOH:
pOH =14 - pH =14 - 10 =4

2. Calcule [OH-] :
[OH-] =10^-pOH =10^-4 M

Portanto, a concentração de íons hidróxido em uma solução com pH 10 é 1,0 x 10^-4 M.

Notas importantes

* As unidades de concentração geralmente são molaridade (M), que representa mols por litro (mol/L).
* À medida que o pH aumenta, a concentração de íons hidróxido aumenta e a solução torna-se mais básica (alcalina).
* Por outro lado, à medida que o pH diminui, a concentração de íons hidróxido diminui e a solução torna-se mais ácida.