Quando o pH de uma solução contendo íons dicromato (Cr₂O₇²⁻) é aumentado, acontece o seguinte:

Íons dicromato (Cr₂O₇²⁻) são convertidos em íons cromato (CrO₄²⁻).

Aqui está a reação química:

Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺

Esta reação é uma reação de equilíbrio, e a posição de equilíbrio muda para a direita (favorecendo os íons cromato) quando o pH aumenta.

Eis o porquê:

* pH e concentração de H⁺: À medida que o pH aumenta, a concentração de íons H⁺ diminui.
* Princípio de Le Chatelier: O equilíbrio muda para aliviar o estresse causado pela diminuição na concentração de H⁺. Para fazer isso, a reação consome íons H⁺, deslocando o equilíbrio para a direita, produzindo mais íons cromato.

Resultado:

* A solução mudará de cor. Os íons dicromato são laranja, enquanto os íons cromato são amarelos. À medida que o pH aumenta, a solução fica mais amarelada.

Outras considerações importantes:

* Constante de equilíbrio: A constante de equilíbrio para esta reação é cerca de 3,2 x 10⁻¹⁴, indicando que a reação favorece fortemente os íons dicromato em soluções ácidas.
* Reversibilidade: A reação é reversível. Se o pH for reduzido novamente, a reação voltará para a esquerda, favorecendo os íons dicromato.

Aplicações práticas:

* Esta reação é usada em química analítica para determinar a concentração de íons cromato ou dicromato.
* A mudança de cor também pode ser usada como indicador em titulações.

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