Não, os principais metais do grupo do período 5 em diante não tendem a perder elétrons do subnível d primeiro. Aqui está o porquê:

* Configuração Eletrônica: Os metais do grupo principal têm seus elétrons de valência nos orbitais s e p. A subcamada d é preenchida antes dos orbitais s e p nos metais de transição do período 4, mas não faz parte da configuração eletrônica de valência para os metais do grupo principal.
* Energia de Ionização: A energia de ionização (a energia necessária para remover um elétron) é geralmente menor para elétrons s do que para elétrons d. Isso ocorre porque os elétrons s estão mais distantes do núcleo e experimentam carga nuclear menos efetiva (a atração entre o núcleo e os elétrons).
* Estabilidade: A perda de elétrons do subnível s leva a uma configuração eletrônica mais estável para os metais do grupo principal, pois visam atingir uma configuração de gás nobre.

Exemplo: O estanho (Sn) tem a configuração eletrônica [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². Quando forma um cátion, ele perde primeiro os dois elétrons 5p, seguidos pelos dois elétrons 5s.

Nota importante: Embora os metais do grupo principal não percam elétrons d primeiro, eles podem ter orbitais d envolvidos na ligação. Por exemplo, Sn pode formar íons Sn²⁺ ou Sn⁴⁺, mas também pode participar de ligações covalentes usando seus orbitais d.

Em resumo, a tendência dos metais do grupo principal é perder elétrons primeiro de suas subcamadas s e p, e não da subcamada d.