O maior número de elétrons de valência que podem ser compartilhados entre dois átomos do grupo principal em uma ligação covalente é oito .

Aqui está o porquê:

* Elétrons de Valência: Esses são os elétrons da camada mais externa de um átomo, que estão envolvidos nas ligações químicas.
* Regra do octeto: Os elementos do grupo principal tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável com oito elétrons de valência (como um gás nobre).
* Ligação Covalente: Os átomos compartilham elétrons para atingir essa configuração estável.

Exemplo:

Considere a molécula de oxigênio (O2). Cada átomo de oxigênio possui seis elétrons de valência. Para obter um octeto, cada átomo de oxigênio compartilha dois de seus elétrons com o outro átomo de oxigênio. Isso resulta em uma ligação dupla com um total de quatro elétrons compartilhados (dois de cada átomo).

Embora seja possível que os átomos compartilhem mais de oito elétrons em alguns casos (especialmente com metais de transição), isso não é comum para os elementos do grupo principal.