A água (h₂o) é uma molécula polar . Aqui está o porquê:

* compartilhamento desigual de elétrons: O átomo de oxigênio na água é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isso significa que ele puxa os elétrons compartilhados nas ligações covalentes mais próximas a si mesmas, criando uma carga negativa parcial (Δ-) no oxigênio e cargas positivas parciais (Δ+) nos hidrogênios.

* Forma dobrada: A molécula tem uma forma dobrada, com os dois átomos de hidrogênio em um ângulo ao átomo de oxigênio. Essa forma impede que as cargas se cancelem, resultando em um momento de dipolo líquido.

Essa polaridade é crucial para muitas das propriedades importantes da água, incluindo:

* Solubilidade: A água é um bom solvente para outras moléculas polares, como açúcares e sais.
* Ponto de ebulição alta: As fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água requerem muita energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição mais alto do que o esperado para uma molécula de seu tamanho.
* tensão superficial: A atração entre moléculas de água na superfície cria uma forte tensão superficial.
* Importância biológica: A polaridade da água permite participar de muitos processos biológicos, como o transporte de nutrientes e a temperatura reguladora.