Moléculas que são insolúveis em água são geralmente classificados como hidrofóbicos , o que significa que eles "temem" a água. Aqui está um colapso dos tipos comuns:

1. Moléculas não polares:

* hidrocarbonetos: Correntes ou anéis de átomos de carbono e hidrogênio (por exemplo, metano, propano, óleo, gorduras). Essas moléculas têm muito pouca diferença na eletronegatividade entre seus átomos, tornando -os não polares.
* compostos aromáticos: Hidrocarbonetos cíclicos com ligações duplas alternadas (por exemplo, benzeno, naftaleno).
* gases: A maioria dos gases como nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono é não polar e insolúvel em água.

2. Moléculas grandes com grupos principalmente não polares:

* Ceras: Correntes longas de ácidos graxos ligados a álcoois de cadeia longa.
* esteróides: Estruturas de anéis complexas, como colesterol e hormônios.
* proteínas : Embora as proteínas tenham regiões polares, elas também podem ter grandes seções não polares que as tornam insolúveis em água.

3. Moléculas com fortes forças intermoleculares que dominam a atração da água:

* Alguns sais: Enquanto muitos sais se dissolvem na água, alguns, como cloreto de prata (AGCL) e sulfato de bário (Baso4), têm ligações iônicas muito fortes que impedem que elas se dissolvam.

Princípios -chave:

* "Como se dissolve como" :As moléculas polares se dissolvem bem em solventes polares como água, enquanto as moléculas não polares se dissolvem bem em solventes não polares como o óleo.
* ligação de hidrogênio: A forte ligação de hidrogênio da água o torna um bom solvente para moléculas polares que também podem formar ligações de hidrogênio.
* Interações hidrofóbicas: As moléculas não polares tendem a se agrupar na água para minimizar seu contato com as moléculas de água polar, levando à sua insolubilidade.

Nota importante: O conceito de "insolúvel" é relativo. Mesmo as substâncias aparentemente "insolúveis" podem se dissolver na água em minúscula extensão. É mais preciso dizer que eles são * mal solúveis * ou têm solubilidade muito baixa.